一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的計(jì)算題
恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt（N2）=13mol,nt（NH3）=6mol,計(jì)算a的值.
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量.
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同）,n（始）∶n（平）= .
（4）原混合氣體中,a∶b= .
（5）達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α（N2）∶α（H2）= .
（6）平衡混合氣體中,n（N2）∶n（H\x1f2）∶n（NH3）= .