NH3-NH4Cl是作為緩沖液加入,起穩(wěn)定溶液Ph值的得作用.首先要明白滴定的基本原理,用EDTA滴定鋅,首先將金屬指示劑加到鋅溶液中,鋅與指示劑生成絡(luò)合物而發(fā)生顏色的變化,當(dāng)加入EDTA時,與指示劑絡(luò)合的金屬離子逐漸奪出,而釋放出指示劑的顏色.金屬指示劑一般是弱酸性,靈敏度高,顏色反應(yīng)明顯,但同時也是有一定的Ph適用范圍,超出這個范圍就會變色不明顯,生成絡(luò)合物不穩(wěn)定,甚至是失效的可能.而在絡(luò)合滴定的時候,一般都有氫離子的釋放,隨著反應(yīng)的進行,溶液Ph不斷地變化,嚴(yán)重影響指示劑顯色.所以在滴定的時候都要加入一定量的緩沖溶液,控制溶液的Ph值穩(wěn)定在一定范圍,這樣才能使實驗現(xiàn)象明顯,結(jié)果準(zhǔn)確.