反應(yīng)物的量不同,其實(shí)反應(yīng)條件已經(jīng)改變了,即使反應(yīng)物和反應(yīng)條件相同.而反應(yīng)物的量改變?cè)谝欢ǚ秶鷥?nèi),反應(yīng)不會(huì)發(fā)生變化,生成物的量會(huì)有改變；一旦反應(yīng)物的量變化超過(guò)一定范圍,反應(yīng)就會(huì)發(fā)生變化,變成其他的反應(yīng).
例如：稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),而濃鹽酸和二氧化錳則發(fā)生下列反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
這個(gè)反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng).
在這個(gè)反應(yīng)中,稀鹽酸和濃鹽酸的區(qū)別是鹽酸的含量不同,即反應(yīng)物的量不同,而反應(yīng)條件相同.
再如：常溫下,用指示劑檢驗(yàn)酸堿性.
紫色石蕊試液遇酸變紅,遇堿變藍(lán)；無(wú)色酚酞試液遇酸不變色,遇堿變粉紅等.
這種情況下,反應(yīng)物主要是氫離子的多少,氫離子多則顯酸性（pH7）,酸性條件的溶液和堿性條件的溶液跟指示劑發(fā)生了不同的反應(yīng),因而顯示了不同的反應(yīng)現(xiàn)象.
反應(yīng)條件都是常溫,指示劑的量也相同,不同的只是氫離子的含量.
化學(xué)反應(yīng)條件包括很多方面,反應(yīng)物的純度,反應(yīng)物的量,反應(yīng)時(shí)的溫度、壓力、空氣中的含氧量等都會(huì)影響反應(yīng)的變化,反應(yīng)的條件變化超出一定范圍,化學(xué)反應(yīng)就會(huì)發(fā)生變化.舉一個(gè)現(xiàn)實(shí)生活中的例子,冰箱可以延長(zhǎng)食物的保存時(shí)間,真空同樣可以,通入氮?dú)饪梢员４婕Z食等等.