同一時(shí)間內(nèi)氨的濃度增加1mol/l,氫氣的濃度增加1.5mol/l 就是工業(yè)固氮的方程式,為什么沒有平衡,快
同一時(shí)間內(nèi)氨的濃度增加1mol/l,氫氣的濃度增加1.5mol/l 就是工業(yè)固氮的方程式,為什么沒有平衡,快
化學(xué)人氣：332 ℃時(shí)間：2020-06-15 15:01:42
優(yōu)質(zhì)解答
假設(shè)反應(yīng)時(shí)間為1min,則 根據(jù)v(B)=△c(B)/t,氨的濃度增加1mol/l是正反應(yīng),v（NH3）(正)=1mol/(l*min)氫氣的濃度增加1.5mol/l 是逆反應(yīng),根據(jù)變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比,N2+3H2==2NH3,則氨的濃度減少1mol/l,v（NH3）(...
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