1.已知化學方程式7CL2+14NAOH==9NaCl+4NaClO+NaClO3,試求在該反應中
1.已知化學方程式7CL2+14NAOH==9NaCl+4NaClO+NaClO3,試求在該反應中
(1)被氧化與被還原的氯原子書之比為多少?
(2)當有49.7gCl2參與反應時,氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為多少克?
2.把8.50克鋅片放入硫酸銅溶液中,片刻后取出覆蓋有銅的鋅片,洗滌干燥后稱得質(zhì)量為8.45克,求有多少克鋅片被氧化了?
3.在3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O反應中有19.2gCu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是多少?
(1)被氧化與被還原的氯原子書之比為多少?
(2)當有49.7gCl2參與反應時,氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為多少克?
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3.在3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O反應中有19.2gCu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是多少?
化學人氣：582 ℃時間：2020-04-24 03:01:24
優(yōu)質(zhì)解答
1.觀察方程式,發(fā)現(xiàn)只有Nacl中氯元素化合價為負價,在反應中化合價降低,因此其被還原,因此有9/2molCl2被還原,5/2molCl2被氧化,因此其比為9:5n(Cl2)=49.7/71=0.7mol 其中氧化產(chǎn)物為NaclO NaclO3 套入方程式,0.7molCl2可...
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