應(yīng)該是被還原的H2SO4的物質(zhì)的量吧
隨著反應(yīng)的進(jìn)行 濃硫酸被稀釋
不可能一直按照（1）式進(jìn)行
如果濃硫酸完全參加這個(gè)反應(yīng)
(1) 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
H2SO4中被還原為SO2 有一半H2SO4被還原 也就是0.9mol
也會(huì)有一部分參加（2）式反應(yīng)
如果濃硫酸完全參加這個(gè)反應(yīng)
（2）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2
則被還原的為1.8mol
反應(yīng)介于兩者之間 0.1.8mol
不可能一直按著第一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行
會(huì)有一部分Fe按照第二個(gè)反應(yīng)式進(jìn)行
從而,參加被還原的H2SO4量為0.1.8mol
將Fe屑加入熱的100ml18.0mol/LH2SO4中,充分反應(yīng),Fe屑過(guò)量,則被反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為 （假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）答案0.9-1.8mol
將Fe屑加入熱的100ml18.0mol/LH2SO4中,充分反應(yīng),Fe屑過(guò)量,則被反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為 （假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）答案0.9-1.8mol
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