因?yàn)闈釮2SO4氧化性強(qiáng) 所以濃H2SO4一接觸到鐵 立即與鐵反應(yīng) 形成氧化膜
成分就是氧化鐵 但是因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)緊密 所以 除了本身不反應(yīng)以外（濃H2SO4酸性弱）還阻止了濃H2SO4繼續(xù)與鐵反應(yīng) 所以稱作鈍化
2Fe+6H2SO4(熱、濃)——Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O
反應(yīng)原理：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
得到的FeSO4溶液,加熱濃縮,至出現(xiàn)少量固體,停止加熱,降溫,結(jié)晶,即得到FeSO4.7H2O綠礬晶體,然后過濾,洗滌,自然干燥,即可.
實(shí)驗(yàn)操作注意：
1、用Fe屑與稀硫酸反應(yīng),生成FeSO4溶液,要注意Fe要過量,避免生成的FeSO4被氧化.
2、過濾,除去多余的Fe,注意動(dòng)作要迅速,減少溶液中FeSO4被氧化.
3、加熱濃縮FeSO4溶液時(shí)注意,出現(xiàn)少量固體,即要停止加熱,避免結(jié)晶水的失去.
4、過濾、洗滌等操作都要盡量迅速,先用少量水洗滌,再用乙醇洗滌,可除去殘留的水分.