求道高二化學選修4三導的題 在某溫度下,反應H2（g）+Br2（g）=（可逆）2HBr（g）達到平衡時.
求道高二化學選修4三導的題 在某溫度下,反應H2（g）+Br2（g）=（可逆）2HBr（g）達到平衡時.
在某溫度下,反應H2（g）+Br2（g）=（可逆）2HBr（g）達到平衡時,各物質的濃度分別是：c（H2）=0.5mol/L,c（Br2）=0.1mol/L,c（HBr2）-1.6mol/L,求H2、Br2、HBr2可能的起始濃度.
在某溫度下,反應H2（g）+Br2（g）=（可逆）2HBr（g）達到平衡時,各物質的濃度分別是：c（H2）=0.5mol/L,c（Br2）=0.1mol/L,c（HBr2）-1.6mol/L,求H2、Br2、HBr2可能的起始濃度.
其他人氣：391 ℃時間：2020-02-03 20:44:32
優(yōu)質解答
分情況討論：如果是從反應物開始進行的那么,c（HBr）就為0,然后經(jīng)過計算將1.6的HBr換算成反應物的量,則H2為1.3,Br2為0.9,HBr為0；如果反應是從生成物到反應物,那么就將反應物的Br2換算為HBr,相應減掉H2的,則H2為0.4,Br2為0,HBr為1.8；如果反應開始是反應物,生成物都有,那么就是這個取值范圍了!
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