設5.6g純鐵生成氫氣的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
5.6g            x
則

56

5.6g

＝

2

x

  解得x=0.20g
5.6g鐵的樣品能生成0.20g氫氣，說明鐵中混有的金屬，一種與酸反應生成氫氣的能力比鐵強，一種與酸反應生成氫氣的能力比鐵弱或不產生氫氣
A、相同質量的鎂生成氫氣的質量比鐵多，銅不與酸反應生成氫氣，鐵中可能混有這兩種金屬；
B、相同質量的鋅生成氫氣的質量比鐵少，相同質量的鋁生成氫氣的質量比鐵多，鐵中可能混有這兩種金屬；
C、相同質量的鎂生成氫氣的質量比鐵多，鋅與酸反應生成氫氣比鐵少，鐵中可能混有這兩種金屬；
D、相同質量的鋅生成氫氣的質量比鐵少，銅不與酸反應生成氫氣，鐵中不可能混有這兩種金屬；
故選：D．