當(dāng)pH=0時(shí),c(H+)=1mol/L是絕對(duì)正確的
當(dāng)在1mol/L的HCl溶液中,確切而言你的理解是正確的,但是在高中階段對(duì)于這種問(wèn)題,我們基本不考慮水的電離,不過(guò)你考慮的話也可以計(jì)算出來(lái),假設(shè)水電離H+ x mol/L,那么OH-也是x mol/L
C(H+)=1+X
C(OH-)=X
兩者之積為10^(-14)
x=10^(-14)
一個(gè)是1,一個(gè)10^(-14)
你現(xiàn)在應(yīng)該明白為什么不計(jì)水電離的部分了,數(shù)量級(jí)差距之大我們忽略掉水的電離
一言以蔽之,高中階段1mol/L的HCl溶液中,說(shuō)c(H+)=1mol/L正確,如果在別的環(huán)境下考慮,你說(shuō)的是正確的
1mol/L的HCl溶液中,說(shuō)c(H+)=1mol/L對(duì)嗎?
1mol/L的HCl溶液中,說(shuō)c(H+)=1mol/L對(duì)嗎?
1mol/L的HCl溶液中,說(shuō)c(H+)=1mol/L,
我的理解是：此時(shí)由水電離的那部份H+也要加進(jìn)去,盡管很少,但也是大于1mol/L.
1mol/L的HCl溶液中,說(shuō)c(H+)=1mol/L,
我的理解是：此時(shí)由水電離的那部份H+也要加進(jìn)去,盡管很少,但也是大于1mol/L.
化學(xué)人氣：285 ℃時(shí)間：2020-05-11 00:34:45
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