已知反應(yīng)在298K的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)

已知反應(yīng)在298K的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
2010040 已知反應(yīng)在298K的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：
CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8
求：
（1）298K時(shí)的反應(yīng)的焓變；
（2）若此系統(tǒng)在400K時(shí)各組分氣體的分壓為p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通過計(jì)算判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向.已知298K時(shí)的平衡常數(shù)K=1.25

化學(xué)人氣：590 ℃時(shí)間：2020-05-05 00:46:04

優(yōu)質(zhì)解答

解：
（1）焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差.

ΔH= ( - 110.5) + ( - 241.8) - ( - 393.5 + 0) = 41.2kJ·mol-1

（2）通過系統(tǒng)在400K時(shí)各組分氣體的分壓,可以求出此時(shí)反應(yīng)的濃度關(guān)系：
Q=【p(CO)*p(H2O)】/【p(CO2)*p(H2)】= 25

因?yàn)?98K時(shí)的平衡常數(shù)K=1.25 ,Q>K ,所以c(CO)與c(H2O)比平衡時(shí)大,即反應(yīng)逆向移動.

歡迎追問,望采納.

我來回答

類似推薦

猜你喜歡

精品偷拍一区二区三区,亚洲精品永久 码,亚洲综合日韩精品欧美国产,亚洲国产日韩a在线亚洲

已知反應(yīng)在298K的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)

精品偷拍一区二区三区,亚洲精品永久码,亚洲综合日韩精品欧美国产,亚洲国产日韩a在线亚洲