現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60,試判斷,（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50％時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),若

現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60,試判斷,（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50％時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行?（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少?

化學(xué)人氣：769 ℃時(shí)間：2019-11-04 10:13:50

優(yōu)質(zhì)解答

（1）反應(yīng)CO的C(CO)=2mol/L*50%=1mo/L
CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),
開(kāi)始 2mol/L 2mol/L 0 0
反應(yīng) 1mo/L 1mo/L 1mo/L 1mo/L
Q(c)=C(CO2)*C(H2)/C(CO)*C(H2O)= 1mo/L* 1mo/L/（2mol/L-1mol/L）*（2mol/L-1mol/L）=1

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