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  • 一道關(guān)于理想氣體的高中物理題

    一道關(guān)于理想氣體的高中物理題
    理想氣體是不計分子間作用力,將分子視為幾何點.理想氣體狀態(tài)方程為:PV=nRT.假如計入分子間的引力,壓強如何變化?如果計入分子體積,壓強如何變化?
    物理人氣:457 ℃時間:2020-04-08 11:16:06
    優(yōu)質(zhì)解答
    如果分子間計入引力和體積就變成真實氣體了,荷蘭物理學家van der Waals提出了萬德瓦爾斯方程,用來修正理想氣體忽略的氣體分子體積和分子間的相互作用力產(chǎn)生的影響.其表達式如下:
    (p+a*n^2/V^2)(V-nb)=nRT
    p(理想)=p(實際)+a*n^2/V^2;V(理想)=V(實際)-nb;
    其中a,b是萬德瓦爾斯常量,不同的氣體ab值不同,需要查表.
    這個式子是由大量的實驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計得來,不是推導出來的.這是一道高中物理題,應該沒那么復雜,題目我記不太全,是一道多項選擇題,就是問計入分子體積或計入分子間引力后,理想氣體的壓強相對于忽略時的變化情況。給的理想氣體也是在常溫常壓下的。我覺得只要考慮計入后體積的變化就行了,是不是這樣?如果考慮計入后體積的變化,那么體積是增大還是減小了?如果只引進計入分子體積后的變化,那么由于真實氣體分子是有體積的(其他分子不能進入的空間),故需要扣除這一空間才是分子自由運動的空間,即理想氣體的體積,那么同溫同壓下真實氣體的體積是大于理想氣體的。那如果計入分子間引力呢?如果計入分子間引力的影響,那么對壓力就需要修正。當某一個分子運動到容器壁附近(發(fā)生碰撞),由于分子間的吸引力作用而減弱了對容器壁的碰撞作用(就好比有個東西拉了它一把),使得實際氣體的壓力比按理想氣體推測出的壓力要小。同學,一定要給俺采納,為了你我把最討厭的書又看了一遍::>_<::~~
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