這個題目考察的是有關(guān)弱酸根水解的問題
在碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在以下反映：
Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-
CO32-+H+=（可逆）HCO3-
HCO3-+H+=（可逆）H2CO3
H2O =（可逆）H+ +OH-
首先明確：碳酸鈉和碳酸氫鈉是相同濃度的,而且他們都同樣是完全電離的. 而上面水解的HCO3-一部分來自于碳酸氫鈉的電離,一部分來自于CO32-的水解.
解題過程：假設(shè)C(碳酸鈉)=C(碳酸氫鈉)=X在反應(yīng)“CO32-+H+=（可逆）HCO3-”中消耗掉的CO32-濃度為a在反應(yīng)“HCO3-+H+=（可逆）H2CO3 ”中消耗的HCO3-濃度為b.那么就有如下關(guān)系c(Na+)=3X c(CO32-)=X-a c(HCO3-)=a+X-b c(OH-)=c(H+)+a+bc(H2CO3)=b
算一下3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=6X所以C答案是正確的
2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=3X+c(H+)所以D答案是正確的
顯然A答案是不正確的
CO32-的第一步水解程度是遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解的,雖然溶液中的HCO3-有兩個來源,但是我們還是可以認(rèn)為a大于b c(CO32-) - c(HCO3-)=b-2a小于0所以B答案也是正確的
答案為BCD