CO + H2O === CO2 + H2
平衡：0.4 0.4 0.6 0.6
平衡常數(shù)：K == 0.6*0.6 / (0.4*0.4) == 2.25
加入0.3mol水蒸氣
CO + H2O === CO2 + H2
起始：0.4 0.7 0.6 0.6
轉(zhuǎn)化：x x x x
平衡：0.4-x 0.7-x 0.6+x 0.6+x
K == 2.25 == (0.4-x)*(0.7-x) / (0.6+x)*(0.6+x)
、在一定條件下將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng),CO+H2O=(可逆號(hào)CO2……
、在一定條件下將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng),CO+H2O=(可逆號(hào)CO2……
在一定條件下將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng),CO+H2O=(可逆號(hào)CO2+H2,達(dá)到平衡后,測(cè)得CO2為0.6mol,再通入0.3摩爾水蒸氣,又達(dá)到平衡后,CO2的物質(zhì)的量為多少?為什么?
在一定條件下將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng),CO+H2O=(可逆號(hào)CO2+H2,達(dá)到平衡后,測(cè)得CO2為0.6mol,再通入0.3摩爾水蒸氣,又達(dá)到平衡后,CO2的物質(zhì)的量為多少?為什么?
化學(xué)人氣：315 ℃時(shí)間：2019-09-07 15:14:20
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