產(chǎn)物的濃度或分壓的系數(shù)次方乘積比上反應(yīng)物的濃度或分壓的系數(shù)次方乘積為平衡常數(shù)（液體用濃度,氣體用分壓,但都要除以標(biāo)準(zhǔn)量）（平衡常數(shù)方程,不知道描述你能否看明白）
（1）恒壓反應(yīng),設(shè)平衡時 N2O4的分壓為x,NO2的分壓則為0.1-x.則可得到：
[(0.1-x）/0.1]²/(x/0.1)=K Ө (308 K)=0.315 解得x=0.174或0.0575
總壓為0.1MPa,所以0.174舍棄,x取0.057.
即N2O4的分壓為0.0575MPa,NO2的分壓則為0.0425MPa
（2）壓強增大,平衡向體積減小的方向移動,即平衡向左移.（勒夏特勒平衡移動原理）
新的平衡條件下,依照上式計算,平衡常數(shù)不變,01MPa變成0.2MPa,計算出分壓.
注：這個題目關(guān)鍵是平衡常數(shù)方程的理解.