.N2O4(g)←----------→2NO2(g)
初始狀態(tài):(0.05/46)mol.0 mol
最終狀態(tài):[(0.05/46)-x] mol.(2*x) mol
根據(jù)平衡常數(shù)的定義:
Kc = [(2*x)/2]^2 / {[(0.05/46)-x] / 2}
可以解得x=?
這樣就可以算出來平衡濃度.
再根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程,可以求出來總壓強.
最后根據(jù)其物質(zhì)的量之比,算出各自的分壓.
:-)
0.05g氣體N2O4放在封閉的0.20L容器中并在298K保溫.反應的平衡常數(shù)為
0.05g氣體N2O4放在封閉的0.20L容器中并在298K保溫.反應的平衡常數(shù)為
Kc=0.00577
N2O4(g)←----→2NO2(g)（可逆）
試計算每一組分氣體的平衡濃度和分壓
Kc=0.00577
N2O4(g)←----→2NO2(g)（可逆）
試計算每一組分氣體的平衡濃度和分壓
化學人氣：364 ℃時間：2020-06-07 23:06:53
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