基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu)：
原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和.
（反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì).（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑；兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì).）
23、固體溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,
能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn).
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅.（氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1）
（單質(zhì)中,元素的化合價為0 ；在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0）
5、化學(xué)式和化合價：
（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；
b.表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比.
（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì).如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態(tài)非金屬.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體.如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾.
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫,后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”,如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”,如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零.
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；
b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比；
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角.
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱.
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）
②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑.
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑.
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個）,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定.
7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”.
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈堿性.
（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性.
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能.
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
1、化學(xué)符號的意義及書寫:
(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子.
b．化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù).
d．化合價符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價.
當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù).
(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加.
12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：
13、
14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：
發(fā)生裝置
收集裝置
[固（+固）]
[固+液]
簡易裝置 [固+液] 排水法 向上
排空氣法 向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
[固+液]
反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”. CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）
1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì)）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力）
1解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之.
1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色.
2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍(lán)色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng)）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么.
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜
質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì).
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度.
②防暴沸：稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中.
③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時,在
通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；
SO2、NO2用堿液吸收.
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序.
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗；堿流到桌上,用稀醋酸沖洗.
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水.現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁.
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中.現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍(lán)色.
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水.現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁.
（六）、自設(shè)計實驗 1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
①將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì).
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里（如圖）,點(diǎn)燃蠟燭,再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅. 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算
②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算
化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%
或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式.找出解此題的有關(guān)公式.
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答.