（2011?揚州三模）已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO3）不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O）.現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，剩余固體質(zhì)量為6.9g.

（2011?揚州三模）已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO₃）不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）.現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，剩余固體質(zhì)量為6.9g.下列說法正確的是（　?。?br/>A. 反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為3.1g
B. 原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為16%
C. 反應(yīng)后生成CO₂和H₂O的質(zhì)量比為22：9
D. 原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為1.6g

化學(xué)人氣：410 ℃時間：2019-08-21 04:54:06

優(yōu)質(zhì)解答

此反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量和為10g-6.9g=3.1g
設(shè)原混合物中NaHC0₃的質(zhì)量為m，生成的H₂O的質(zhì)量為x，生成的CO₂的質(zhì)量為3.1g-x．
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168 18 44
m x 3.1g-x

168

＝

（1）

168

＝

3.1g?x

（2）
解這個二元一次方程得：x=0.9g m=8.4g
則生成的CO₂的質(zhì)量為：3.1g-0.9g=2.2g
反應(yīng)后生成的CO₂和H₂O的質(zhì)量比為：2.2g：0.9g=22：9
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10g?8.4g

10g

×100%=16%．
故選BC．

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