問題一：網(wǎng)友只需跟我解答為什么反應前后固體增加的質(zhì)量=固體減少的質(zhì)量!..題目都說剩余金屬粉末的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等..那不自然就是置換出來的銅的質(zhì)量（反應后增加的固體質(zhì)量）=鐵1（置換銅消耗的）+鐵2（和硫酸反應的）..其實那個1比4也是通過這個得出的..我們可以假定置換出了64克的銅（1mol）,這需要56克（1mol）的鐵來置換,則和硫酸消耗掉的鐵就是64-56=8克（1/7mol）,所以和鐵發(fā)生反應的硫酸也是1/7mol,則氫離子就是2/7mol（硫酸能電離出兩個氫離子）,而硫酸根就是1/7mol+1mol（硫酸銅中的,銅是1mol,則硫酸根也是1mol）,兩者的物質(zhì)的量的比就是1比4.應該很詳細了吧...
問題二：一種情況是剩余全部是氧氣,就是4N02+02+2H20=4HNO3 則02就有2+（16-2）/5=4.8ml,N02就有（16-2）*4/5=11.2ml
另一種情況是剩余的是NO,則是3NO2+H2O=2HNO3+NO和4N02+02+2H20=4HNO3 NO有2ml,則第一條反應中的NO2就有6ml,則原本氣體中N02就有6+（16-6）*4/5=14ml,02有（16-6）/5=2ml??1??????????????????NO. ???????????NO2??????N02????O2????????NO2????H2O?????????????????????NO2????6+??16-2-6??*4/5????????2?????????????????????????6+??16-6??*4/5???????6??NO2????????6ml????16-6???μ?N02??O2???????壬??????????????????????????????4??1?????????????16-6??*4/5???????????2??????????????????????????????????????????????????????????0.15mol?????????0.15mol.(???????????????????????????????????????????????????1??1??H2SO4:HCL);????????????????????1??2??H2SO4:HCL?????????2??3????????1??1??1??2????????????ж?HCL????H2SO4?е?Fe?????????????????0.15mol ??