1,標(biāo)準(zhǔn)電極電位：標(biāo)準(zhǔn)溫度,理想狀況下的半反應(yīng)的電極電位.如：
Fe3+ +e=Fe2+ 標(biāo)準(zhǔn)電極電位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,條件電位=0.71V
在實(shí)際應(yīng)用中,必須考慮條件影響.
2,條件電極電位是指在一定條件下,氧化態(tài)和還原態(tài)的分析濃度均為1mol/L或它們的濃度比為1的實(shí)際電位.其值只有在一定條件下才是一個(gè)常數(shù),是校正了各種外界因素影響后得到的實(shí)際電極電位,而標(biāo)準(zhǔn)電極點(diǎn)位是一定值.條件電極電位怎么用1、有沉淀生成，將溶度積代入。2、有配合物生成，將穩(wěn)定常數(shù)代入3、有酸效應(yīng)，將解離常數(shù)和氫離子濃度代入等以有沉淀生成，將溶度積代入為例：如Cu2+ ＋e＋I(xiàn)﹣＝CuI↓ ；CuI↓ ＝Cu+＋ I﹣；Ksp＝10^-11.96Cu2+ ＋e＝Cu+的標(biāo)準(zhǔn)電極電位＝0.159V，有碘離子的條件電位＝0.159+0.059log([Cu2+][I﹣]/Ksp)，當(dāng)[Cu2+]＝[I﹣]＝1mol/L時(shí)有碘離子的條件電位＝0.159+0.059log(1/Ksp)＝0.87V