N2O5=可逆=N2O3+O2； N2O3=可逆=N2O+O2
xxxy yy
已知x+y=9,x-y=3.4解得x=6.2、y=2.8剩余N2O5物質的量為8-x=8-6.2=1.8mol
反應（1）的平衡常數(shù)=(9/2)*(3.4/2)/(1.8/2)=8.5
加熱n2o5,依次發(fā)生 平衡常數(shù)
加熱n2o5,依次發(fā)生 平衡常數(shù)
加熱n2o5,依次發(fā)生分解反應
（1）：N2O5=可逆=N2O3+O2；
（2）N2O3=可逆=N2O+O2
全部是氣體
在容積為2L的密閉容器中加入8molN2O5,加熱到 t 攝氏度時,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則此時反應（1）的平衡常數(shù)為多少.
加熱n2o5,依次發(fā)生分解反應
（1）：N2O5=可逆=N2O3+O2；
（2）N2O3=可逆=N2O+O2
全部是氣體
在容積為2L的密閉容器中加入8molN2O5,加熱到 t 攝氏度時,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則此時反應（1）的平衡常數(shù)為多少.
化學人氣：814 ℃時間：2020-09-09 02:20:54
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