其實你這么說不太全面的.
首先,明確一點,水的電離方程是
2H2O = H3O+ + OH-
故影響到水合氫離子或氫氧根離子濃度的電解質,才會破壞水的電離.
對水的電離的影響,咱們可以分幾類來看.
一種強電解質是強酸強堿鹽,比如NaCl、BaSO4等,陰陽離子都對水的電離沒有影響.
一種強電解質是強酸或強堿,如NaOH,它提供了大量的氫氧根離子,極大地抑制了水的電離,所以對水的電離破壞很大.
一種強電解質是強堿弱酸鹽（或強酸弱堿鹽）,如NaAc（醋酸鈉）,影響水電離的是醋酸根離子Ac-,弱酸醋酸的酸根離子會結合水的氫離子,反應式為
Ac- + H+ = HAc
注意,這里的氫離子是水電離產生的.這樣水電離的產物之一氫離子濃度減少,促進了水的電離,也算對水電離的一種破壞.
弱電解質主要是弱酸、弱堿和小部分鹽.比如醋酸HAc.溶于水時,部分電離生成H+,與強酸一樣抑制了水的電離.但對同濃度的強酸和弱酸,強酸是百分百的電離,弱酸則是部分電離,故溶液中的電解質電離出的氫離子濃度自然是強酸大于弱酸,故對水電離的抑制作用（或說對水電離的破化程度）也是強酸大于弱酸.
可見,從這個角度,與你所言恰好相反.