(1) Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H=Q1
(2) 2Hg(s)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2
(3) Mg(s)+HgO(s)=Hg+MgO △H=Q3
根據蓋斯定律,反應(3)=(1)-(2)/2,所以Q3=Q1-1/2Q2你能再詳細說一下嗎，我們還沒學蓋斯定律蓋斯定律：定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其反應熱效應總是相同的。舉個例子，碳燃燒生成CO2的反應可以是一步：C+O2=CO2 △H1；也可以是兩步：C+1/2O2=CO △H2 CO+1/2O2=CO2△H3（當然這兩步相加就是C+O2=CO2），不管經歷什么樣的過程只要始末狀態(tài)相同（反應物都是相同狀況下的C和O2，最終生成物都是相同狀態(tài)下的CO2），反應熱就相同，即 △H1= △H2+ △H3.如果你們還沒學的很深，只要記住方程式是可以相加減的，反應熱也可以相加減就行了。