你好,該題發(fā)生反應(yīng),H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
Na2HPO4既能發(fā)生水解,又能發(fā)生電離,故可以看做弱酸弱堿鹽,其PH近似計(jì)算公式為PH=(10^-14Xk弱酸/k弱堿)^0.5
kHPO4-(電離常數(shù))=4.8X10^-13
HPO4-與H2PO42-是一對共軛酸堿對
kHPO4-(水解常數(shù)）Xk(H2PO42-)=10^-14
kHPO4-(水解常數(shù))=1.62X10^-7
PH=-log(10^-14Xk電離常數(shù)/k水解常數(shù))^0.5=9.76
希望對你有幫助
.將0.1 mol/LH3PO4與0.2 mol/LNaOH等體積混合后,溶液的pH為
.將0.1 mol/LH3PO4與0.2 mol/LNaOH等體積混合后,溶液的pH為
化學(xué)人氣：352 ℃時(shí)間：2020-04-13 03:51:42
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