根據(jù)①可知，原溶液中一定不存在Fe³⁺；根據(jù)②可知，加入鹽酸引進(jìn)了氯離子，而溶液中陰離子種類不變，則溶液中一定存在Cl^-；加入過量鹽酸產(chǎn)生的氣體不可能為二氧化碳，因為鹽酸過量，碳酸根離子會完全反應(yīng)，溶液中陰離子種類會發(fā)生變化，所以產(chǎn)生的氣體為NO，原溶液中一定存在Fe²⁺、NO₃^-，由于離子的物質(zhì)的量為1mol，總共含有5種離子，所以還存在陰離子SO₄^2-，根據(jù)溶液電中性，一定存在另一種帶2個單位正電荷的陽離子，則只能為Cu²⁺，
A．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子為Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，一定不存在的離子為Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-，故A正確；
B．若先向原溶液中加入鹽酸，再加KSCN溶液，由于溶液中存在硝酸根離子和亞鐵離子，加入鹽酸后亞鐵離子被氧化成鐵離子，溶液會變血紅色，故B正確；
C．向原溶液中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為0.5mol氧化鐵和1mol氧化銅，二者質(zhì)量之和為160g/mol×0.5mol+80g/mol×1mol=160g，故C錯誤；
D．亞鐵離子為1mol，根據(jù)電荷守恒，1mol亞鐵離子被氧化失去1mol電子，能夠生成

1mol

5-2

=

1

3

molNO氣體，標(biāo)況下

1

3

molNO氣體的體積約為22.4L/mol×

1

3

mol≈7.47L，故D正確；
故選C．