第一問：等于.因為兩者都為強酸,PH相同,則兩者H+溶度相同,相同溶度的H+稀釋相同的倍數(shù)后溶度還是相等,不難理解.
第二問：大于.因為硫酸是2元酸相同物質的量的情況下提供氫離子的量是一元酸鹽酸的2倍,所以在稀釋前HCl的H+溶度就小于H2SO4的的H+溶度.等倍的稀釋后鹽酸的氫離子溶度還是小于硫酸.即其PH值大于硫酸.
第3問：大于.因為醋酸是弱酸.在其溶液中還有大量未電離的醋酸分子,加水稀釋后促進了醋酸電離,稀釋的過程中醋酸溶液中又產生了另一部分H+,又因為是等倍的稀釋,過稀釋后醋酸的H+溶度大于鹽酸.
第4問：小于.醋酸是弱酸,在水中不完全電離,可以假設醋酸完全電離,等物質的量的醋酸和鹽酸的氫離子溶度是相等的,等倍稀釋后氣H+溶度相同,但實際上,盡管稀釋促進電離,但不管怎么稀釋,醋酸是無法完全電離的,所以在稀釋的整個過程中醋酸中H+溶度一直小于鹽酸.醋酸PH一直是大于鹽酸的.
希望這對您有所幫助.