Y>X>Z 因為元素x和y的陽離子和元素z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X和Y的原子序數(shù)大于Z,又因為x的離子半徑比y的離子半徑大,則Y對于核外電子的吸引力大于X,所以原子序數(shù)大于X有相同的電子層數(shù)就說明x,y原子序數(shù)大于z嗎？因為元素x和y的陽離子和元素z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),x和y的陽離子核外電子數(shù)均為十，即2 8，,10 = x或y的原子序數(shù) — x或y的最外層電子數(shù)， 而10 = z的原子序數(shù) + 陰離子電荷數(shù)，啊啊啊啊啊啊，解釋不清楚了，我怕把你弄昏了，親 看看書問問老師吧雖然還是不太懂，但謝謝了（我再想想）