用含F(xiàn)eS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%的黃鐵礦制硫酸,若煅燒時損失6%的硫,在接觸氧化時又損失2%,求制得1 t 98%的濃H2SO4需要這種礦石多少噸?

化學(xué)人氣：752 ℃時間：2020-01-29 06:25:54

優(yōu)質(zhì)解答

1 t 98%的濃H2SO4,H2SO4質(zhì)量為1000kg×98%=980kg=9.8×10^5g
其中S元素質(zhì)量為9.8×10^5×（32/98）=3.2×10^5g
因?yàn)殪褵龝r損失6%的硫,在接觸氧化時又損失2%
所以FeS2中S元素質(zhì)量應(yīng)該是3.2×10^5÷（1-2%）÷（1-6%）=3.4×10^5g
所以FeS2的質(zhì)量為3.4×10^5÷（64/120）=6.375×10^5g
需要這種礦石質(zhì)量6.375×10^5÷78%=8.17×10^5克≈0.8T