給你舉兩個最典型最重要的例子,強(qiáng)酸弱堿鹽CuSO4和強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO3的水解,
首先,不管是哪種鹽水解,都是鹽的濃度越大,水解程度越小,酸性或堿性越強(qiáng).具體就是說,CuSO4溶液的濃度越大,它里面銅離子的水解程度就越小,但是水解后產(chǎn)生的H+離子濃度還是越大的,因為單位體積內(nèi)發(fā)生水解的Cu2+比低溶度時多.Na2CO3溶液也一樣,溶液的濃度越大,CO32-離子的水解程度越小,但是單位體積內(nèi)發(fā)生水解的CO32-比低濃度時要多,所以水解形成的OH-離子濃度比低濃度時要高,堿性越強(qiáng).
一句話,就是說,溶液的濃度越大,酸堿性越強(qiáng),水解程度越小.碳酸是二元弱酸，因此碳酸的正鹽和酸式鹽都要發(fā)生水解，就拿碳酸鈉Na2CO3和碳酸氫鈉NaHCO3來說，假如分別配置兩瓶物質(zhì)的量濃度相同的溶液，一瓶碳酸鈉Na2CO3溶液，一瓶NaHCO3溶液，則其中Na2CO3溶液的水解程度比NaHCO3溶液要大很多，因為CO32-離子比HCO3-離子多帶一個負(fù)電荷，從而更容易與水中的H+結(jié)合。因此，此時，Na2CO3溶液水解產(chǎn)生的OH-濃度比NaHCO3溶液中水解產(chǎn)生的OH-離子濃度大，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的強(qiáng)，酸性相反。假如說，某一瓶碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的水解程度一樣，那只能說明其中的碳酸氫鈉NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度比碳酸鈉Na2CO3的物質(zhì)的量濃度大好幾倍，這樣才能達(dá)到相同的水解程度，才能達(dá)到相同的酸堿性。