擦,題目太籠統(tǒng).少量二氧化碳和氫氧化鈣只能生成碳酸鈣和水,但是當(dāng)二氧化碳過(guò)多時(shí),二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸會(huì)電離出一個(gè)H+和一個(gè)HCO3-,而HCO3-和Ca2+會(huì)結(jié)合生成較易溶于水的碳酸氫鹽.
至于別的所謂的比例系數(shù)的推薦設(shè)“1”法,即設(shè)不充分的反應(yīng)物為1mol,它電離出的離子如想完全被反應(yīng)需要充分的反應(yīng)物提供多少離子1》（少量Ca（OH）2和足量NaHCO3反應(yīng)此時(shí)設(shè)堿為1mol則其電離出2molOH-1molCa2+,那么需要NaHCO3提供2mol的HCO3-,然后離子方程式就能寫出來(lái)了2HCO3- +2OH- +Ca2+ =2H2O+CO3 2- +Caco3（沉淀符號(hào)）.
2》（足量Ca（OH）2和少量NaHCO3反應(yīng)此時(shí)設(shè)NaHCO3為1mol,那么NaHCO3電離出1molHCO-（Na+不考慮）,那么需要Ca（OH）2提供1molOH-和1molCa2+,然后離子方程式就能寫出來(lái)了HCO3- +OH- +Ca2+ =Caco3（沉淀符號(hào)）.
+H2O
所以方程式就可以寫出來(lái)了1>2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O2+Na2CO3+Caco3（沉淀符號(hào)）.
2>NaHCO3+Ca(OH)2=Caco3（沉淀符號(hào)）.+NaOH...
淚人啊啊》》》》》