這是雜化軌道理論的不足之處.可以用晶體場理論解釋.
使用Cu（H2O）4^2+為例.H2O是弱場.弱場中d9型離子的平面正方形與八面體場的穩(wěn)定化能（CFSE）差值最大,形成接近正方形的配合物.
Cu(II)的配合物空間構型為平面正方形,
Cu(II)的配合物空間構型為平面正方形,
Cu2+離子電子排布是3d9,平面正方形應該是dsp2雜化,難道又激發(fā)了一個電子?如果是激發(fā)的化那么為什么不會像Co2+的配合物那樣容易被氧化為Co3+的配合物?
Cu2+離子電子排布是3d9,平面正方形應該是dsp2雜化,難道又激發(fā)了一個電子?如果是激發(fā)的化那么為什么不會像Co2+的配合物那樣容易被氧化為Co3+的配合物?
化學人氣：430 ℃時間：2020-06-02 02:27:13
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