A．由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-與Ca²⁺結(jié)合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺濃度減少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，發(fā)生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），然后再加鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而除去硫酸鈣，故A正確；
B．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，但同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；
C．MgO熔點(diǎn)高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg，電解熔融MgCl₂而不是氧化鎂，故C錯(cuò)誤；
D．糖類中的單糖不能水解，二糖和多糖能水解，故D錯(cuò)誤；
故選A．