鐵粉投入稀硫酸后,硫酸先與氧化鐵反應(yīng),接著生成的鐵離子與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,最后單質(zhì)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子.
ci2+2Fe2+=2Fe3+2cl-
0.015 0.03mol
根據(jù)元素守恒,所以原鐵元素物質(zhì)的量為0.3mol設(shè)氧化鐵為xmol,鐵為ymol,則
2x+y=0.3
160x+56y=19.2解得x=0.05 y=0.2
所以氧化鐵的質(zhì)量為160*0.05=8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8/19.2=41.7%按你這樣算ci2+2Fe2+=2Fe3+2cl- 0.015 0.03mol不是Fe3+算出來是0.03mol為什么后來這個(gè)又包括原鐵元素的物質(zhì)量總量，鐵粉也是3+嗎我還以為算出來的0.03molFe3+就是指Fe2o3在不在不~~麻煩解答計(jì)算出來的Fe3+物質(zhì)的量等于Fe粉和氧化鐵中鐵元素物質(zhì)的量之和，鐵粉和氧化鐵的氧化物溶于過量稀鹽酸時(shí)，首先氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，接著氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，剩余鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，此時(shí)溶液中鐵元素以亞鐵離子形式存在，其總物質(zhì)的量等于原鐵粉與氧化鐵中鐵元素物質(zhì)的量之和接下來通入氯氣使溶液中亞鐵離子剛好被全部氧化。