（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則理論上k=

M(Cl2)

2M(NaOH)

=

71

80

=1：1.13或0.89，
故答案為：

M(Cl2)

2M(NaOH)

=

71

80

=1：1.13或0.89；
（2）應(yīng)先加入過量BaCl₂，除去SO₄^2-，然后加過量Na₂CO₃，可除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等，過濾后加入鹽酸可除去Na₂CO₃，故答案為：③①②；
（3）①通空氣一邊為正極（還原反應(yīng)），那么左邊必然通H₂，這樣Y即為H₂，則電解池左邊應(yīng)為陽極，生成Cl₂，由于燃料電池正極發(fā)生O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH^-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即a%小于b%，可知NaOH濃度增大，
故答案為：Cl₂；H₂；a%小于b%；
 ②燃料電池中正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
③據(jù)裝置特點(diǎn)及反應(yīng)過程可知，這樣設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗等，
故答案為：燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度．