根據(jù)化學(xué)式可以求出CO2和H2O中的
C元素質(zhì)量 M(C)=8.8g×（C/CO2）=8.8g×12/44=2.4g
H元素質(zhì)量 M(H)=7.2g×（2H/H20）=7.2g×2/18=0.8g
∴原物質(zhì)中所含的C、H元素質(zhì)量分別為2.4g、0.8g其和恰好等于原物質(zhì)的質(zhì)量3.2g.
∴原物質(zhì)中只含2.4gC和0.8gH,由它們的相對原子質(zhì)量可知,
它們的角碼（個數(shù)）比為N(C):N(H)=(2.4g/12):(0.8g/1)=1:4
∴原物質(zhì)的化學(xué)式為CH4.
知識點(diǎn)：
根據(jù)相對分子、原子質(zhì)量,已知質(zhì)量計算個數(shù)比（包括：角碼之比、計量數(shù)之比,也就是前面幾位說的物質(zhì)的量mol的比）
其算法可寫為 N(A):N(B)=[M(A)/Ar(A)]:[M(B)/Ar(B)]
（其中 N表示“個數(shù)”也就是物質(zhì)的量,M表示質(zhì)量,Ar表示相對分子、原子質(zhì)量.A、B表示兩種元素.）
2 質(zhì)量守恒定律 在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
其實還可以改成另一種類型,就是原物質(zhì)中有氧元素的：
例如：某純凈物6.4g在空氣中完全燃燒后 只生成8.8gCO2和7.2g水,求出該純凈物的化學(xué)式
根據(jù)化學(xué)式可以求出CO2和H2O中的
C元素質(zhì)量 M(C)=8.8g×（C/CO2）=8.8g×12/44=2.4g
H元素質(zhì)量 M(H)=7.2g×（2H/H20）=7.2g×2/18=0.8g
∴原物質(zhì)中所含的C、H元素質(zhì)量分別為2.4g、0.8g其和等于3.2g,而原物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g.
∴原物質(zhì)中除了2.4gC和0.8gH,還有O元素.
可以求得原物質(zhì)中O元素 M(O)=6.4g-3.2g=3.2g
由它們的相對原子質(zhì)量可知,
它們的角碼（個數(shù)）比為N(C):N(H):N(O)=(2.4g/12):(0.8g/1):(3.2g/16)=1:4:1
∴原物質(zhì)的化學(xué)式為CH40.
其實如果掌握了規(guī)律,這種題是不難的.
（雖然寫的有點(diǎn)多,但我以人格擔(dān)保都是我自己寫的……）