p電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成π型化學(xué)鍵,這種不局限在兩個(gè)原子之間的π鍵稱為離域π鍵,或大π鍵.
形成條件
?、龠@些原子都在同一平面上；
　②這些原子有相互平行的p軌道；
?、踦軌道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍.
是3個(gè)或3個(gè)以上原子形成的π鍵
　通常指芳香環(huán)的成環(huán)碳原子各以一個(gè)未雜化的2p軌道,彼此側(cè)向重疊而形成的一種封閉共軛π鍵.
例如,苯的分子結(jié)構(gòu)是六個(gè)碳原子都以sp2雜化軌道結(jié)合成一個(gè)處于同一平面的正六邊形,每個(gè)碳原子上余下的未參加雜化的p軌道,由于都處于垂直于苯分子形成的平面而平行,因此所有p軌道之間,都可以相互重疊而形成.
　　苯的大π鍵是平均分布在六個(gè)碳原子上,所以苯分子中每個(gè)碳碳鍵的鍵長和鍵能是相等的
　又如,1,3-丁二烯分子式為H2C=CH-CH=CH2.4個(gè)碳原子均與3 個(gè)原子相鄰,故采用sp2雜化.這些雜化軌道相互重疊,形成分子σ骨架,故所有原子處于同一平面.每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的p軌道,垂直于分子平面,每個(gè)p軌道里面有一個(gè)電子,故丁二烯分子中存在一個(gè)“4軌道4電子”的p-p大π鍵.通常用