水有事有電子得失有時(shí)沒(méi)有,有,那么就是氧化還原,沒(méi)有,就是不參加氧化還原.
這個(gè)反應(yīng)中水主要是一個(gè)介質(zhì),倘若沒(méi)有水反應(yīng)一樣會(huì)進(jìn)行.
臭氧和碘化鉀反應(yīng),生成超氧化鉀（KO2）和碘單質(zhì)（I2）是置換反應(yīng)（臭氧是氧化劑,碘化鉀是還原劑）
這里的水只是和超氧化鉀反應(yīng),生成氧氣和氫氧化鉀而已,水沒(méi)有參與氧化還原（這是超氧化鉀的自身氧化還原）
那個(gè)氧氣不是水產(chǎn)生的!
氧氣中的氧是來(lái)自超氧化鉀的,而水中的氧全部到氫氧化鉀里面去了.
你的意思是讓我跟你判斷氧是哪來(lái)的,是嗎?
是這樣的：
水的自身電離生成：H+ 和 OH-
KO2進(jìn)入水中,電離生成K+和O2-
水電離出來(lái)的OH-和K+就是氫氧化鉀了,水中的氧原子沒(méi)有參與O2的生成,由此判斷.
這是化學(xué),是試驗(yàn)科學(xué),沒(méi)有人能解釋,就如同我如上所說(shuō),都是研究者用同位素示蹤法研究出來(lái)的.
如果是考試就這樣判斷.
1、倘若生成物中的元素在反應(yīng)物中只有水中有,那么就是水中的；
2、倘若生成物中的元素在反應(yīng)物中不只水中有,那么看另外一種含此種元素的物質(zhì)：
a、這種物質(zhì)是強(qiáng)氧化劑（例如：臭氧、高錳酸鉀等）且后來(lái)生成了一種物質(zhì)（例如O2),那么這O2就是來(lái)自強(qiáng)氧化劑（或者其中間產(chǎn)物的分解）.概括說(shuō)就是有氧化性比水強(qiáng)的參與反應(yīng),生成了氧化性不比水弱的物質(zhì),那么水就不參與氧化還原.
b、反之亦然,這種物質(zhì)是強(qiáng)還原劑（例如:NaH）,且后來(lái)生成了一種物質(zhì)（例如H2),那么這H2就是來(lái)自強(qiáng)還原劑（或者其中間產(chǎn)物的分解）.概括說(shuō)就是有還原性比水強(qiáng)的參與反應(yīng),生成了還原性不比水弱的物質(zhì),那么水就不參與氧化還原.
而此處就是“有氧化性比水強(qiáng)的參與反應(yīng),生成了氧化性不比水弱的物質(zhì),那么水就不參與氧化還原.”