氧化性和還原性是指物質(zhì)的,分別指的是物質(zhì)得電子的能力和物質(zhì)失電子的能力.若想說(shuō)元素的這種得失電子的能力,應(yīng)該是指元素的金屬性和非金屬性.實(shí)際上物質(zhì)的氧化性與元素的非金屬性,物質(zhì)的還原性和元素的金屬性是統(tǒng)一的.至于判斷氧化性還是還原性,可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)來(lái)判斷.關(guān)于氧化還原反應(yīng)有這樣一副對(duì)聯(lián)你可以記：升失氧氧氧還/降得還還還氧;可以解釋為：化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物,做還原劑,而還原劑具有還原性.化合價(jià)降低,得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物,做氧化劑,而氧化劑具有氧化性.（一）根據(jù)化學(xué)方程式判斷 （1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 （2）可根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑,還原劑判斷 氧化性：氧化劑>還原劑 還原性：還原劑>氧化劑 （二）根據(jù)反應(yīng)條件判斷,當(dāng)不同氧化劑分別于同一還原劑反應(yīng)時(shí),如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷.反應(yīng)越容易,該氧化劑氧化性就強(qiáng).如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣) 4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣) 4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 （三）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低來(lái)判斷 當(dāng)含有變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí),可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱.如：2Fe+3Cl2==(點(diǎn)燃)2FeCl3 Fe+S==（加熱）FeS 氧化性：Cl2>S （四）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較 （1）對(duì)于金屬還原劑來(lái)說(shuō),金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致.還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金屬陽(yáng)離子氧化性的順序 一般與金屬活動(dòng)性順序相反.K+