SP2
碳的雜化你可以這么看,需要形成幾個sigma鍵,就用幾個軌道雜化,比如尿素,需要和兩個氮,一個氧形成共3個sigma鍵,需要三個雜化軌道,所以取S+2P形成3個SP2軌道,（還剩一個p軌道和氧形成pi鍵）不用除以二吧，就是孤對電子數(shù)加成鍵原子數(shù)，孤對電子是指對數(shù)。 對碳來說就是我說的sigma鍵的個數(shù)，因為碳原子不含孤對電子（除了CO中），成鍵原子數(shù)和sigma鍵個數(shù)是一致的（雙鍵三鍵中的pi鍵不是雜化軌道重疊形成的）。周圍是O也不例外啊， CO2 0+2=2, 需要兩個雜化軌道，所以是sp雜化， O2中，2+1=3, sp2雜化 CO 1+1=2, sp雜化不過其實CO，NO這樣的分子用分子軌道理論解釋結(jié)構(gòu)比較合適。