我們可以試著將第二個反應(yīng)的生成物假想到反應(yīng)物中,正好0.1mol的CO2和0.1mol的H2,換成CO和H2O后,發(fā)現(xiàn)和之前的反應(yīng)是等效平衡,所以可以直接用第一個反應(yīng)的數(shù)據(jù).得H2O濃度為0.01mol/L.其實我還不理解等效平衡方面的知識...兩個等溫等容容器中，若把各物質(zhì)全部換算到等式一邊，各物質(zhì)在兩反應(yīng)中物質(zhì)的量相等，則等效，即平衡后一模一樣。等溫等壓容器，只需換算后物質(zhì)的量之比相等，就等效。例外：在等溫等容容器中，若反應(yīng)前后物質(zhì)總體積不變，就只需換算后物質(zhì)的量之比相等，就是等效平衡。你可以發(fā)現(xiàn)這與平衡移動條件是有千絲萬縷的聯(lián)系的，相信你想一想就會發(fā)現(xiàn)，就不會覺得難理解了。把各物質(zhì)全部換算到等式一邊是什么意思....比如說，0.1molCO和0.1molH2O若完全反應(yīng)就會生成0.1molCO2和0.1molH2，所以可以把0.1molCO2和0.1molH2O當做0.1molCO和0.1molH2O。因為平衡的建立與途徑無關(guān)，所以不影響我們的分析。