工業(yè)上常通過三步反應(yīng)獲得硫酸生產(chǎn)1噸98%的濃硫酸需要含雜質(zhì)25%的黃鐵礦多少噸

化學(xué)人氣：284 ℃時(shí)間：2019-09-09 01:14:57

優(yōu)質(zhì)解答

設(shè)生產(chǎn)1噸98%的濃硫酸需要含雜質(zhì)25%的黃鐵礦質(zhì)量為x
三步反應(yīng)原理：
1.煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=(高溫）=8SO2+2Fe2O3
2.SO2的催化氧化：2SO2+O2=（催化劑、高溫）=2SO3
3.吸收,用98.3%的濃硫酸吸收,再稀釋的所需濃度的硫酸：SO3+H2O=H2SO4
利用元素守恒,根據(jù)S守恒,則有：
FeS2------------2H2SO4
120196
(1-25%)x1噸x98%
x=120x1x98%/(196x75%)=0.8(t)
答：生產(chǎn)1噸98%的濃硫酸需要含雜質(zhì)25%的黃鐵礦0.8噸

希望能幫到你