29.4g
發(fā)生兩個反應(yīng)：1.Zn+2H2SO4=△=ZnSO4+2H2O+SO2↑
反應(yīng)有水生成,隨著反應(yīng)進行,變?yōu)橄×蛩?2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn的物質(zhì)的量n=m/M=13/65=0.2mol
設(shè)反應(yīng)1消耗Zn的物質(zhì)的量為x,反應(yīng)2消耗Zn的物質(zhì)的量為y.
Zn+2H2SO4=△=ZnSO4+2H2O+SO2↑
1 2 1
x 2x x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1 1
y y y
(x+y)65=13
64x+2y=6.6
x=0.1mol
y=0.1mol
所以硫酸的物質(zhì)的量=2x+y=0.1*2+0.1=0.3mol（2x+y由方程式看出）
硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=0.3*98=29.4g