計算題.從哪里錯了嗎?
將6.38gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水,向其中滴加34.7mL 1.00mol/L AgNO3溶液后,不再有沉淀生成.過濾后,使沉淀與足量稀硝酸作用,產(chǎn)生135mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體.計算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
我的解法：NaCl → AgCl
Na2CO3 → Ag2CO3 → CO2
∵n(CO2)= 0.135L / (22.4 L/mol) = 0.006 mol
∴n(Ag2CO3) = 0.006 mol
又∵n(AgNO3) = 0.0347L × 1.00mol / L = 0.0347 mol
∴n(AgCl) = n(AgNO3) - n(Ag2CO3) = 0.0347mol - 0.006mol = 0.0287 mol
∴n(NaCl) = 0.0287mol
∴m(NaCl) = (55.5g/mol) × 0.0287mol = 1.59mol
∴w(NaCl) = 1.59/6.38 × 100 (%)
= 24.9 %
20.7%.不知道從哪兒錯了.