18.4gNaOH和NaHCO3的固體混合物,在密閉容器中加熱到250度經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量16.
18.4gNaOH和NaHCO3的固體混合物,在密閉容器中加熱到250度經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量16.
這是解題過程首先：這道題目究竟誰是過量的不得而知,就假設(shè)一下：
假設(shè)18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物完全反應(yīng)：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84＋40 18
18.4 2.67
由于2.67大于（18.4－16.6）
所以NaOH過量
設(shè)固體混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4－x 18.4－16.6
x＝10g
所以NaOH%＝10/18*100%=54.3%
為什么由于2.67大于（18.4－16.6）所以NaOH過量
這是解題過程首先：這道題目究竟誰是過量的不得而知,就假設(shè)一下：
假設(shè)18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物完全反應(yīng)：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84＋40 18
18.4 2.67
由于2.67大于（18.4－16.6）
所以NaOH過量
設(shè)固體混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4－x 18.4－16.6
x＝10g
所以NaOH%＝10/18*100%=54.3%
為什么由于2.67大于（18.4－16.6）所以NaOH過量
化學(xué)人氣：813 ℃時間：2020-05-13 20:17:36
優(yōu)質(zhì)解答
因為如果恰好反應(yīng)放出的氣體是2.67,但是現(xiàn)在放出的氣體是（18.4－16.6）.比正常放出的氣體少,如果是NaHCO3過量,NaHCO3會繼續(xù)分解產(chǎn)生CO2和H2O.所以NaOH過量
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