H和堿金屬,堿土金屬結(jié)合時(shí)呈現(xiàn)-1價(jià),例如NaH,CaH2等.
根據(jù)電負(fù)性比較,H:2.2,Si:2.0,可知H的非金屬性比Si強(qiáng),即硅烷中Si-H共用電子對(duì)偏向的是H原子,H顯-1價(jià).
樓上那幫人是怎麼比較的我不知道,不把道理說出來,不負(fù)責(zé)任留下一句話走人,也配來答題么.
H非金屬性強(qiáng)不代表Si和H之間不能形成共價(jià)鍵,正因?yàn)镾i和H非金屬性接近,各自得電子能力相當(dāng),因此不可能發(fā)生電子得失,而只有以共用電子對(duì)的方式來成鍵.
化學(xué):氫在什么情況下是負(fù)一價(jià)?詳細(xì)!
化學(xué):氫在什么情況下是負(fù)一價(jià)?詳細(xì)!
硅與氫誰活潑?詳細(xì)！如果氫活潑的話那為什么還有SiH4?
硅與氫誰活潑?詳細(xì)！如果氫活潑的話那為什么還有SiH4?
化學(xué)人氣：639 ℃時(shí)間：2020-09-14 14:23:58
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