-----------------Fe(OH)3 = Fe3+ + 3 OH-
初始（mol/L) 0 0
平衡（mol/L) s 3s
c(Fe3+) c(OH-)^3 = Ksp
s(3s)^3 = Ksp
Ksp = 27s^4 = 27* (4.5x10^-10)^4
= 1.1*10^-36感謝又來回答我的提問，謝謝請問KCL、LiF、CaS、NaCl這四種物質(zhì)，融于水中，那個(gè)有最大負(fù)值的熵變量？熵變與離子電荷等有關(guān)系，也與半徑有關(guān)，離子電荷越高，半徑越小，水分子的定向排列越整齊，熵減越多。如果嚴(yán)格排序應(yīng)該查熱力學(xué)數(shù)據(jù)，即溶解熵?cái)?shù)據(jù)。但熵怎么會為負(fù)值還有離子電荷數(shù)越高指的是絕對值越高還是數(shù)值越高熵減少就是負(fù)值，熵增加是正值。離子電荷是指絕對值大，不管是正離子還是負(fù)離子。離子電荷越高半徑越小這個(gè)對陽離子好理解，但陰離子是得到電子，實(shí)際上半徑是否增大，求解，謝謝！電荷的影響，對于陰陽離子來說是一樣，如果比較是同樣都是陰離子時(shí)，電荷高的與電荷低的對比，電荷影響比半徑影響要大。同樣是陽離子類似道理。最好是查出數(shù)據(jù)，再比較更準(zhǔn)確一些4克醋酸鈉（CH3CO2Na)溶解在0.5L水中，求PH值？已知醋酸CH3CO2H的PKa為4.74. 求解題思路，謝謝大哥這個(gè)是醋酸鈉的水解的有關(guān)計(jì)算c(OH-) =[ Kh*C(鹽） ]^1/2Kh = Kw / Ka = 1*10^-14 / 10^-4.74，即：pKh = pKw - pKaC（鹽）= 4 / M（CH3CO2Na） / 0.5 （mol/L)將醋酸鈉摩爾質(zhì)量 M（CH3CO2Na）算出，代入上式計(jì)算C（OH-），再計(jì)算出PH即可。麻煩再問一道題，100ml的0.2摩爾HN3溶液（Pk=5)用0.5摩爾的NAOH滴定。求半平衡時(shí)候的PH.和全平衡的PH半平衡是如何定義的？加入的NAOH剛好消耗完一半的HN31、消耗一半的HN3 ，反應(yīng)：------------HN3+NaOH=NaN3 +H2O初(mol)： 0.2 0.10平(mol)： 0.10 0.1是一個(gè)緩沖溶液：HN3 ~ N3 -pH = pK - lg c(HN3)/ c(N3 -) = 5 - lg 0.1/0.1 = 52、完全反應(yīng)：------------HN3+NaOH=NaN3 +H2O初(mol)： 0.2 0.20平(mol)： 0 0 0.2此時(shí)是NaN3的水解，求c(NaN3)濃度c(NaN3) = 0.2 / 0.1 =2 mol/L---------------N3 -+H2O = HN3+OH-初(mol/L) 2 0 0平(mol/L) 2- x ≈2x xc(OH-) = [Kh *c (N3 -)]^1/2Kh = Kw / Ka 代入可求高手有幾點(diǎn)我不明白，麻煩一下：1.當(dāng)達(dá)到半平衡的時(shí)候，氫氧化鈉已經(jīng)沒有了，而弱酸剛好消耗一半，因此此時(shí)溶液里面只有弱酸，而此時(shí)弱酸的電離常數(shù)和在沒加氫氧化鈉之前的是否一樣，從結(jié)果看此時(shí)的PH值就是電離常數(shù)，即氫離子的濃度，2、在buffers緩沖溶液中，公式henderson-hasselbalch eqution說的是PH=pKa log(共軛堿/弱酸）而你用的公式剛好相 反，是HN3/N3的比值，沒懂，麻煩講解一下，非常感謝沒加NaOH時(shí)和這個(gè)不一樣，沒加NaOH，完全是HN3電離 ，計(jì)算公式是：c(H+) = [ Ka *C(HN3) ]^1/2那反應(yīng)到半平衡的時(shí)候，加入的氫氧化鈉已經(jīng)消耗完了，同時(shí)也消耗完了一般的弱酸量，此時(shí)的溶液感覺除了體積變大了以外，溶液中的氫離子濃度除了來自弱酸的繼續(xù)電離，為什么還要加上log(cHN3/cN3)真的非常謝謝哈---------------------HN3= H+ +N3 -初（mol/L) c(HN3)0 c(N3 -)平（mol/L) c(HN3) - xx c(N3 -) + x≈ c(HN3) ≈ c(N3 -) x = c(H+)=Kac(HN3)/c(N3 -)pH = pka- lgc(HN3)/c(N3 -) = pKa+ lgc(N3 -)/c(HN3 )哇、你太強(qiáng)了，我發(fā)現(xiàn)我對酸堿的一些概念還不熟悉，明天重新再把那章再看一遍。真的非常謝謝你的幫助哈，你太強(qiáng)了。我先睡了，太晚了、來不起了pH = pKalgc(N3 -)/c(HN3 )這個(gè)等式中pka是半平衡后剩下的弱酸繼續(xù)電離出的氫離子量濃度，但是為啥還是需要加上log cN3/cHN3,這個(gè)和氫離子濃度有什么關(guān)系，謝謝！上面是推導(dǎo)過程啊，看看為什么多了那么一項(xiàng)，因?yàn)槭峭x子效應(yīng)，把這一段仔細(xì)看看吧，書上都有的為什么說費(fèi)舍爾投影的優(yōu)點(diǎn)是最低官能團(tuán)（通常是H）不論在上或下面，仍可以投射到紙里面？有機(jī)化學(xué)有點(diǎn)不擅長耶沒事，謝謝哈