為什么向弱酸中滴定一半強(qiáng)堿時(shí),緩沖溶液中[共軛堿]/[弱酸]=1?
為什么向弱酸中滴定一半強(qiáng)堿時(shí),緩沖溶液中[共軛堿]/[弱酸]=1?
就是向HA中加NAOH,一半時(shí),C(A+)=A(HA)?why?
就是向HA中加NAOH,一半時(shí),C(A+)=A(HA)?why?
政治人氣：294 ℃時(shí)間：2020-05-20 16:11:33
優(yōu)質(zhì)解答
因?yàn)橛幸话氲腍A變成了A-,還剩馀一半的HA,所以HA=A-咯,這不是很好理解么?A-還水解呢？怎么理解……做這種問題切記不要考慮水解和電離,就從最初始的濃度去看.否則你一輩子都解不出來.
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