可能發(fā)生的反應(yīng)是：
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O（300°C時(shí)H2O也是氣體）
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,
（1）若只有氧氣時(shí),說(shuō)明第一個(gè)反應(yīng)和第二個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2和消耗的CO2的量剛好相等.將第一個(gè)反應(yīng)各量都乘以2就可以使產(chǎn)生的CO2和消耗的CO2相等.由第一個(gè)反應(yīng)知有4份NaHCO3,由后兩個(gè)反應(yīng)知Na2O2一共有4份,所以a和b的關(guān)系式是a=b
（2）若只有Na2CO3,說(shuō)明Na2O2的量只夠與CO2反應(yīng),沒有與水反應(yīng).也就是說(shuō)只發(fā)生了前兩個(gè)反應(yīng),并且第二個(gè)反應(yīng)中 CO2是否被消耗完夜不確定.所以a和b的關(guān)系式是：b大于等于2a大于0.
（3）密閉容器內(nèi)的固體是Na2CO3和NaOH混合物時(shí),說(shuō)明這三個(gè)反應(yīng)都有發(fā)生.所以a和b的關(guān)系式是 ：b/2小于a小于b（因大于號(hào)和小于號(hào)不方便打出來(lái),所以用文字代替了）