滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中是NaCl和水,ph為7
多加了一滴鹽酸那么 n（H+）=（0.05×10^-3）×0.1 = 0.05×10^-4 mol
所以 c（H+）=（0.05×10^-4）÷（50×10^-3） = 1×10^-4 mol/L
所以最終 ph = 4
0.1mol/L鹽酸滴定0.1mol/lNaOH溶液,如加到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了一滴鹽酸(1滴溶液約為0.05ml)繼續(xù)加水至50ml,所得溶液PH?
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